ФЭНДОМ


Перманганат калия
Перманганат калия: химическая формула
Перманганат калия: структура
Химическая формулаKMnO4
Отн. молек. масса158,03 а. е. м.
Молярная масса158,03 г/моль
Температура разложения240 °C
Плотность вещества2.703 г/см3
Растворимость6.38 (20 °C) г/100 мл
Состояние (ст.усл)бесцветная жикость
Теплоёмкость (ст.усл)119,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия (ст.усл)-813.4 КДж/моль
номер CAS[7722-64-7
SMILESO- [Mn](=O)(=O)=O.K+


Калия перманганат (распространённое название в быту — марганцовка) (лат. Kalii permanganas) — калиевая соль марганцевой кислоты (KMnO4).

Получение Править

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Физические свойства Править

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде
Температура, °C10202530405065
Растворимость, г/100 г воды4,226,367,63912,516,825

Термодинамические свойства Править

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства Править

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная формаВосстановленная формаСредаE0, В
MnO4-MnO42-OH-+0,56
MnO4-H2MnO4H++1,22
MnO4-MnO2H++1,69
MnO4-MnO2OH-+0,60
MnO4-Mn2+H++1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение Править

Применение этой соли основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона.

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов, приёма внутрь при некоторых отравлениях (обладает рвотным действием).

См. также Править

bs:Kalijum permanganat cs:Manganistan draselný da:Kaliumpermanganat de:Kaliumpermanganat en:Potassium permanganate eo:Kalia permanganato es:Permanganato de potasio fi:Kaliumpermanganaatti fr:Permanganate de potassium hu:Kálium-permanganát it:Permanganato di potassio ja:過マンガン酸カリウム lt:Kalio permanganatas lv:Kālija permanganāts nl:Kaliumpermanganaat no:Kaliumpermanganat pl:Manganian(VII) potasu pt:Permanganato de potássio ro:Permanganat de potasiu simple:Potassium permanganate sk:Manganistan draselný sr:Калијум перманганат sv:Kaliumpermanganat zh:高锰酸钾

Обнаружено использование расширения AdBlock.


Викия — это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.

Также на ФЭНДОМЕ

Случайная вики